16 Серен
История на откриването:
Тъй като сяра се среща в природата в естествено състояние, той е бил познат на човека от древни времена. Много внимание се отделя алхимици Серен. Много от тях са вече известни сярна киселина. Василий Валентин в XV век. Подробно описание на приготвянето му (нагряване железен сулфат). Фабрика метод сярна киселина е получен за първи път в Англия в средата на XVIII век.
Да бъдеш в природата, получаване:
В природата, често се срещат значителни отлагания на сяра (предимно до вулкани). Най-често срещаните сулфидите: железни пирити (пиритни) FeS2. халкопирит CuFeS2. PbS галенитовите и цинков сфалерит ZnS. По-често, сяра намерено като сулфат като калциев сулфат (гипс и анхидрит), магнезиев сулфат (горчив сол и Кизерит), бариев сулфат (барит), стронциев сулфат (celestite), натриев сулфат (глауберова сол).
Първи. 1. Outmelting сяра от природни залежи, като с пара и се пречиства чрез дестилация на суров сяра.
2. Изолиране на сяра по време на десулфуриране на газификация на въглища продукти (вода, въздух и светещи газове), например под действието на въздух и въглища активен катализатор: 2Н2 S + O2 = 2Н2 О + 2S
3. Изолиране на сяра по време на непълно изгаряне на сероводород. (Виж уравнение по-горе), чрез подкисляване разтвор на натриев тиосулфат: Na2 S2 3 + 2HCI = 2NaCI + SO2 + Н 2О + S
и дестилационно разтвор на амониев полисулфид: (NH4) 2 S5 = (NH4) 2 S + 4S
Физични свойства:
Сяра - твърд крехък жълто твърдо вещество. Във водата, практически неразтворим, но разтворим във въглероден дисулфид, анилин и други разтворители. Лошо провеждане на топлинна и електрическа енергия. Серни форми няколко алотропна модификации.
.
В 444,6 ° С сяра кипене за образуване на двойка на тъмнокафяв цвят.
Химични свойства:
Серен атом, като незавършен външната енергийно ниво, два електрона могат да се прикрепят и да окисление -2. По време на възстановяване, или издърпване на електрон на атом повече електроотрицателна елемент степен на окисление на сярата може да бъде 2, 4 и 6.
Сярата при изгаряне на въздух или кислород е оформен серен оксид (IV) SO2 и частично серен оксид (VI) SO3. Когато отопление е свързан директно с водород, халоген (различни от йод), фосфор, въглерод, а също и с всички метали с изключение на злато, платина и иридий. Например:
S + Н2 = Н2 S; 3S + 2Т = Р2 S3; S + CI2 = SCI2; 2S + С = CS2; S + Fe = FeS
Както следва от примерите, в реакции с метали и някои неметали е серен окислител, в реакциите с повече активни неметали, като кислород, хлор, - с редуциращ агент.
По отношение на киселини и основи.
.
Най-важните връзки:
Серен диоксид. SO2 - безцветно тежък газ с остра миризма, много слабо разтворим във вода. Разтворът на SO2 лесно се окислява.
Сярна киселина. H2 SO3. двуосновен киселина, нейните соли, посочени сулфити. Сярна киселина и нейните соли са силни редуциращи агенти.
Серен триоксид. SO3. безцветна течност, силно абсорбира влага за образуване на сярна киселина. Тя притежава свойства кисели окиси.
Сярна киселина. H2 SO4. дикиселина много силен вече при умерена разреждане почти напълно се дисоциира в йони. Сярна киселина е енергонезависима и измества много други киселини от техните соли. Образуват соли, наречени сулфати, кристални хидрати - сярна киселина. (Например, CuSO4 * 5H2 О Bluestone образува кристали синьо).
Сероводород. Н2 S: безцветен газ с мирис на развалени яйца, т.к. = - 61 ° С Един от най-слабите киселини. Сол - сулфиди
.
.
.
Приложение:
Серен се използва широко в промишлеността и селското стопанство. Около половината от продукцията се консумира за производство на сярна киселина. Използвайте сяра вулканизация на каучук. Под формата на цветя на сяра (фин прах) серен използва за борба с лозя и памук заболявания. Той се използва за да се получи прах, открити, светлинни съединения. Лекарството се получава серен мехлем за лечение на кожни заболявания.
Myakisheva EA
HF ТСУ, 561 гр.
източници:
1. Химия: Точно така. Ed. / Б. Schroeter. - М. Chemistry 1989.
2. G.Remi "Курс на неорганична химия" - М. Chemistry 1972.