Ацетилен C2H2 формула, реакция, подготовка, прилагане
Ацетилен - химична въглеводород, алкин с химична формула C2H2 на (С2 Н2), с точка на кипене от -84 ° С, молекулно тегло 26.04 грама / мол. В атмосферни условия, ацетилен е безцветен газ с плътност при 20 ° С и 1 бар абсолютен 1,097 кг / m³ (лек от въздуха), плътност при 0 ° С 1.1716 кг / m³, без мирис (известен чесън миризма присъства в използвани в промишлени и не-промишлени приложения nelaboratornyh ацетилен поради фосфорни онечиствания и сероводород). Газ ацетилен слабо разтворим във вода, но свободно разтворим в ацетон и етилов алкохол.
реакция на ацетилен
Ацетиленови изгаряния в концентрации въздух от 2.5% до 80% (и до почти 100% при определени условия, при концентрация от 100%, и съвпадението на определени условия, ацетилен може бурно с експлозия, samorazlozhitsya въглерод и водород), за да се образува много горещо, светли и опушен пламък. Ацетилен температура горене на въздух или кислород може да достигне 3300 ° С
В реакции с метали като мед, сребро и живак, както и техните сплави, и соли, ацетилен форми acetylides. Например, сребърен нитрат взаимодейства с ацетилен за образуване сребро ацетилид и азотна киселина:
2AgNO3 + C2H2 → AG2 С2 + 2HNO3
Някои acetylides и гореспоменатата сребро ацетилид Ag2C2 включително, са силни и опасни за обработка експлозиви, детониращ при нагряване, както и от въздействието. Има случаи, когато сребро ацетилид образувани в ставите на тръби за транспортиране на ацетилен, които се използват при запояване сребро спойка.
Немски химик Валтер Reppe открили, че в присъствието на метални катализатори ацетилен може да взаимодейства с много вещества, за да се образува търговски важни химикали. Тези реакции са сега носи неговото име, Reppe реакции.
C2H2 ацетилен взаимодействие с алкохоли ROH, циановодородна киселина HCN, солна киселина, солна киселина или карбоксилна киселина дават винил съединение. Например, ацетилен и солна киселина:
C2H2 + HCl →
Реакция на етилен с добивите на въглероден окис акрилова киселина или акрилови естери, използвани в производството на органично стъкло:
C2H2 + СО + H2O → СН2 = Н CHCO2
Реакцията на циклизация може да конвертира ацетилен в бензол:
3C2H2 → C6H6
Производството на ацетилен
В-общо, ацетилен, произведен от непълно изгаряне на метан или като страничен продукт и нежелателно получаване на етилен от въглеводород се крекинг (този нежелан частично каталитично gidrogeneziruyut ацетилен на етилен). Годишното производство на ацетилен, последният метод е около 400 000 т.
До 50-те години на ХХ век, когато петролът заменя въглища като източник на въглерод, ацетилен е един от основните суровини в областта на химическата промишленост. След това (и все още в лабораторията на) ацетилен получи чрез хидролиза на калциев карбид:
CaC2 + 2Н2 О → Са (ОН) 2 + C2H2
цилиндри с ацетилен
Бутилките с газове, включително ацетилен. Кликнете, за да уголемите.
Ацетилен може да бъде втечнен и втвърдява, но в газообразно състояние при налягане над около 7 бара, и течни и твърди ацетилен чувствителни към удар и експлозив. Ето защо, ацетилен е винаги на разположение за потребителите в цилиндри, разтворени в ацетон или диметилформамид и изцяло запълнени с порест naponitelem Agamassan (или AGA-Mässan, която се намира в превод от шведски като "част от AGA» AGA -. Е името на шведската компания, производител и доставчик на индустриални газове сега разделение Линде газ компания, основана през времето си Agamassan'a изобретател Gustafom Dalenom. Строителният Agamassan'a влизане азбест, цимент, въглища и инфузорна пръст). Agamassan'u Като алтернатива, пълнителят може да се използва на базата на кизелгур или керамика / вар силикат.
Свръхналягане в ацетилен цилиндрите е обикновено не повече от 17 бара и изходното налягане на цилиндъра - не повече от 1 бар, обикновено около 0.5 бара.
Ацетиленови цилиндри обикновено са снабдени с конвенционални като понижаване на налягането се увеличава настройка клапан за налягане, включително и преминаваща изотермично и специални предпазни клапани, които се отварят, когато температурата се повиши до над 100 ° С, освобождаващ ацетилен атмосфера. Тези клапани действат като разтопими връзки.
В България, за цилиндри с ацетилен боядисана в бяло, с червен надпис "Atsetilen".
Използването на ацетилен
Бутилките с газове, включително ацетилен. Кликнете, за да уголемите.
Най-известният е използването на кислород ацетилен ацетилен заваряване. Също така широко окси-ацетилен рязане на метали. Както се използва поради изключително висока температура на горене на ацетилен. За тези цели, тя консумира около 20% от световното производство на индустриализирания ацетилен. Въпреки това, използването на ацетилен заваряване постепенно се намалява, поради нарастващата популярност на електродъгово заваряване - рязане на ацетилен с кислород, обаче, все още преобладава.
В химическата промишленост, ацетилен се използва в синтеза на много органични съединения, като ацеталдехид и оцетна киселина.
Сред наследството приложения включват използването на ацетилен като източник на светлина (така наречените карбид лампи, в които калциев карбид CaC2 разпределени ацетилен чрез реакция с вода и ацетилена изгори, използван например като първо фар във всички превозни средства).
Ацетиленови е била използвана преди като средство за обща анестезия. По този начин, може да се отбележи, че обикновено не е необходимо да се страхуваме особено своите физиологични ефекти при работа с ацетилен: преди ацетилен концентрация в вдишване въздух достигне опасни нива, ще отдавна надхвърли долната граница на горимост (припомни това е 2,5%) - че е много по-сериозна опасност.