Atom структура на ядрото на атом, неутронния, протон, електрон,
Atom - най-малката частица на химичен елемент, който запазва всички химични свойства. Atom състои от ядро с положителен електрически заряд, и отрицателно заредени електрони. Зареждането на ядрото на всеки химичен елемент е равна на произведението на Z д, където Z - номер на последователност на елемент от периодичната система на химичните елементи, д - количество на елементарен електрически заряд.
Електронни - минути вещество частиците с отрицателен електрически заряд е = 1.6 х 10 -19 Кулон приема като елементарен електрически заряд. Електроните въртящи се около ядрото, са разположени на електронен слой К, L, М и К, и т.н. - .. обвивка на най-близо до сърцевината. размер атом се определя от размера на неговия електрони обвивка. Atom може да загуби електрони и да стане положителен йон или отдават електрони и да стане отрицателни йони. Ion такса определя броя на изгубени или свързани електрони. Процесът на преобразуване на неутрални атоми в заредения йон се нарича йонизация.
Атомното ядро (централна атом) се състои от елементарни ядрени частици - протони и неутрони. Ядро радиус от около сто хиляди пъти по-малки от радиуса на атома. атомна плътност ядро е изключително висока. Протоните - стабилни елементарни частици, които имат един единствен положителен заряд и маса, е 1836 пъти по-голяма от масата на електрона. Протон представлява ядрото на атом на леките елементи - водород. Броят на протоните в ядрото е равна на Z. В неутрона - неутрален (не електрически заряд) елементарна частица с маса много близка до тази на протона. Тъй като основната маса се състои от масата на протони и неутрони, след това броя на неутроните в ядрото на един атом е равна на А - Z, където А - (. Виж периодичната таблица на елементите) масово число на изотопа. Протонният и неутрон, част от ядрото, се наричат нуклоните. В основата на нуклоните обвързани специални ядрени сили.
Атомното ядро има огромен резерв от енергия, която се освобождава по време на ядрени реакции. Ядрени реакции възникват във взаимодействието на атомните ядра или елементарни частици с ядрата на други елементи. В резултат на ядрени реакции, се образуват нови ядра. Например, могат да преминат неутрони протон. В този случай, сърцевината се изхвърля от бета частиците, напр. Е. Electron.
Преходът към ядрото протон в неутронна може да се осъществи по два начина: или от сърцевината на отделяните частици с маса, равна на масата на електрона, но с положителен заряд, наречен позитрон (позитрон гниене), или ядро улавя един електрон от близкия към него на К-черупка (К за улавяне).
Понякога получената сърцевина има излишък на енергия (съхраняват в възбудено състояние) и преминаване към нормално състояние, разпределя излишната енергия под формата на електромагнитно лъчение с много къса дължина на вълната - гама радиация. Енергията, освободена при ядрени реакции, практически се използва в различни индустрии.
Atom (гръцки atomos -. Неделима) най-малката частица на химичен елемент, като неговите химични свойства. Всеки елемент се състои от атоми на даден вид. Структурата включва ядро атом, носещ положителен електрически заряд, и отрицателно заредени електрони (см.) Формиране си електрони обвивка. Количеството на електрически заряд на ядрото е Зе, където е - елементен електрически заряд равна по размер на такса за електрон (4.8 х 10 -10 el.-st. ф) и Z - атомния номер на елемента в периодичната система на химичните елементи (виж ) .. Тъй като неутрален незареден атом, броя на електроните, които влизат в него, е равна на Z. В структурата на ядрото (Cm атомно ядро.) Нуклоните са елементарни частици с маса от около 1840 пъти масата на електрони (равна на 9.1 х 10 - 28 грама), протони (см.), положително заредена и незаредени неутрони (см.). Броят на нуклоните в ядрото се нарича масовото число, и е означен с буквата А. броя на протоните в ядрото, равна на Z, които определят броя на входящите електрони в атома, структура електрони обвивка и химични свойства на атом. Броят на неутроните в ядрото е равно на A-Z. Изотопно наречен видове от същия елемент, които се различават един от друг чрез масово число А, но имат една и съща Z. По този начин, в А. ядра на различни изотопи на един елемент има различен брой неутрони с еднакъв брой протони. Когато маркировка изотоп масово число А е написано в горната част на символа на елемент и атомен номер на дъното; например, са посочени кислородни изотопи:
Размери определят от размерите на електрон черупки атом и представляват всички Z от порядъка на 10 -8 cm. Тъй като масата на електрони A. няколко хиляди пъти по-малко от теглото на сърцевината, A. маса пропорционална на броя на маса. относително тегло даден изотоп атом определено по отношение на теглото на изотопа въглерод А. В. 12. Получените 12 единици, наречени изотопен маса. Той е в близост до масовото число на съответния изотоп. Относителното тегло на химичен елемент А представлява средната стойност (като се вземат предвид относителното изобилие на изотопи на елемента), стойността на изотопния тегло и се нарича атомно тегло (маса).
Един атом е микроскопска система, и неговата структура и свойства могат да бъдат обяснени само по отношение на квантовата теория разработени предимно в 20-те години на 20 век и е предназначена да опише явленията атомен мащаб. Експерименти показват, че микрочастиците - електрони, протони, атома и т.н., - .. корпускулярна освен това имат вълнови свойства проявени в дифракционната и смущения. В квантовата теория да се опише състоянието на микроскопични обекти използват поле вълна, която се характеризира с функцията на вълната (Ψ-функция). Тази функция определя вероятностите за възможни състояния на микроскопско обект, т. Е. характеризира потенциални прояви на някои от неговите свойства. Промените в закона в ф функция в пространството и времето (уравнението на Шрьодингер), което дава възможност да се намери тази функция играе в квантовата теория, една и съща роля, която в класическата механика Закони на Нютон. Шрьодингер уравнение в много случаи води до възможни състояния на дискретна система. Например, в случай на номер атом на завъртанията на функциите на вълната на електроните, съответстващи на различни (квантувани) стойности на енергия. Система на енергийните нива изчислява чрез квантовата теория, е получил блестящо потвърждение в спектроскопия. Преходът от основното състояние атоми, съответстващи на най-ниското ниво на енергия Е0. в нито един от възбудимост Ei се случва при усвояване на определена сума на енергия Ei - E0. Развълнуван А. протича в по-малко развълнуван или основно състояние с емисии на фотон нормално. В този случай фотонна енергия HV е разликата енергия между две състояния на атома: HV = Ei - ЕК където ч - константа (6.62 х 10 -27 ерг сек) Планк, V - скоростта на светлината.
В допълнение към атомните спектри, квантовата теория направи възможно да се обясни и други свойства на А. По-специално, валентността са обяснени, естеството на химичното свързване и структура на молекули, теория на периодичната система на елементите.