Изчисляване на електродвижещата сила на клетката
Изчислява EMF електрохимична клетка, съдържаща два електрода: Ti | Ti 2+ (0,01 мол / л) || Ni2 + (1 мол / л) | Ni.
EMF на клетката може да бъде изчислена като разлика на потенциалите:
В този електрохимична клетка катод - Ni ° | Ni2 +. и анод - Ti ° | Ti 2+.
Схемата на електрохимичната клетка:
А (-) Ti | Ti 2+ || Ni 2+ | Ni (+) K
Процеси на електродите:
(-) A: Ti - 2е - = Ti 2+;
(+) К: Ni2 + + 2е - = Ni.
Според формулата на Нернст брои стойност на потенциала на електрод на анода.
E Ti / Ti 2+ = E 0 Т / | Ti 2+ + = -1.630 + = -1.689 V;
Стойността на потенциала на електрода на катода равна на стандартната потенциал електрод на електрод никел, тъй като концентрацията на Ni 2+ йони в разтвора е 1 мол / л.
EMF = -0.250 - (-1,689) = 1,439 V.
Направи верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, образувана от калай и стандартен водороден електрод, когато концентрацията на калаен сол е 0,01 мола / л.
EMF на клетката може да бъде изчислена като разлика на потенциалите:
В този електрохимична клетка катода - стандартната водороден електрод. и анод - Sn | Sn 2+.
Схемата на електрохимичната клетка:
А (-) Sn | Sn 2+ || 2Н + | Н2 (Pt) (+) K
Процеси на електродите:
(-) A: Sn - 2е - = Sn 2+;
Според формулата на Нернст брои стойност на потенциала на електрод на анода.
E Sn / Sn 2+ = E 0 Sn / | Sn 2+ + = -0.136 + = -0.195 V;
Стойността на потенциала на електрода на катода е равна на нула.
EMF = 0 (-0.195) = 0,195V.
181. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на клетката, образуван от кадмий електрод в разтвор на кадмий хлорид, [Cd 2+] = 0,01 мол / л и цинк в разтвор на цинков хлорид, [Mg2 +] = 0 01 мол / л.
182. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на клетката, образуван от кадмий електрод в разтвор на кадмий хлорид, [Cd 2+] = 0,01 мол / л и цинк в разтвор на цинков хлорид, [Zn2 +] = 0 01 мол / л.
183. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на клетката, образуван от кадмий електрод в разтвор на кадмий хлорид, [Cd 2+] = 0,01 мол / л и никелов хлорид на никел в разтвора, [Ni2 +] = 0 01 мол / л.
184. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, образувана от магнезиеви и цинкови електроди, потопени в солеви разтвори при концентрация (мол / л) [Zn 2+] = 0,1, [Mg2 +] = 1 ,
185. производител верига напиши процеси електронни уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на клетката, образуван от кадмий електрод в разтвор на кадмий хлорид, [Cd 2+] = 1 мол / л и цинк в разтвор на цинков хлорид, [Zn 2+] = 0,01 мол / л.
186. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, състояща се от две оловни електроди, един от които е потопени в сол разтвор на олово с концентрация от 0,1 мол / л, а другата - 0,0001 мол / л.
187. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, образувана от никел и паладий електроди потапят в разтвори на техните соли, освен ако [Ni2 +] = 0,01 мол / л, и [Pd 2+] = 0 1 мол / л.
188. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, образувана от калай и стандартен водороден електрод, когато концентрацията на сол е калаен 0,0001 мол / литър.
189. Направете диаграма на електрохимичната клетка, състояща се от цинк и желязо вафли потапят в разтвори на техните соли. Напишете уравнението електронни процесите, които протичат в анода и катода. Изчислете ЕДС на този елемент, ако [Zn 2+] = 0,0001 мола / л, и [Fe2 +] = 0,01 мол / л.
190. производител верига напиши процеси електронни уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на клетката, образуван от желязото и стандартен водороден електрод, когато концентрацията на сол [Fe3 +] = 0,001 мол / L.
191. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, състояща се от магнезий и оловни плочи потапят в разтвори на техните соли с концентрация на [Mg2 +] = 0,01 мол / л, и [Pb 2+] = 0,1 мол / л.
192. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, образувана от кадмий и стандартен водороден електрод, когато концентрацията на кадмий сол е 0,01 мола / л.
193. Направете диаграма на клетката, на базата на реакцията, причинени от уравнението
Добави процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на този елемент, ако [Ni2 +] = 0,01 мол / л, и [Pb 2+] = 0,0001 мола / литър.
194. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, образувана от алуминий и стандартен водороден електрод, когато концентрацията на алуминиева сол е 0,001 мол / л.
195. Направете диаграма на клетката, на базата на реакцията, причинени от уравнението
Cu + 2ag + = Си2 + + 2ag.
Добави процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на този елемент, ако [Си2 +] = 0,01 мол / л, и [Ag +] = 0,001 мол / L.
196. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка и сребро, образуван от стандартен водороден електрод, сребърна сол, ако концентрацията е 0.0001 мола / литър.
197. Направете диаграма на клетката, на базата на реакцията, причинени от уравнението
Be + Pb 2+ = Be 2+ + Pb.
Добави процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на този елемент, ако [Pb 2+] = 0,01 мол / л, и [Be 2+] = 0,1 мол / л.
198. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на клетката, образуван от никел и стандартен водороден електрод, ако концентрацията на никел сол е 0.0001 мола / литър.
199. Направете диаграма на клетката, на базата на реакцията, причинени от уравнението
Al + Cr3 + = Al 3+ + Cr.
Добави процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на този елемент, ако [Al 3+] = 0,001 мола / L, и [Cr 3+] = 0,0001 мола / литър.
200. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на клетката, образуван от електроди кадмий, ако концентрацията на кадмий сол в положителния електрод е 1 мол / л, и ако отрицателен - 0,0001 мол / л.
201. Направете диаграма на клетката, на базата на реакцията, причинени от уравнението
Добави процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на този елемент, ако [Fe3 +] = 0,01 мол / л, и [Cr 3+] = 0,001 мол / L.
202. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, образувана от цинк и стандартен водороден електрод, когато концентрацията на цинкова сол е 0.0001 мола / литър.
203. Направете диаграма галваничен елемент, въз основа на реакцията, причинени от уравнението
Добави процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на този елемент, ако [Co 2+] = 0,01 мол / л, и [Pb 2+] = 0,0001 мола / литър.
204. производител верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на клетката, образуван от хром и стандартен водороден електрод, когато концентрацията на хром сол е 0,001 мол / л.
205. Извършване диаграми на две електрохимични клетки, един от които ще бъде меден катод, а другият - анода. Добави всеки един от тези елементи на реакциите на уравнение д срещащи на катода и анода.
206. Какво се нарича галваничен клетъчната концентрация?
Направи верига напиши процеси електронен уравнение на електрода и изчисляване на електродвижещата сила на електрохимична клетка, състояща се от сребърни електроди, един от които се потапят в разтвор на сребърна сол с концентрация от 0,1 мол / л, а другата - 0.01 мол / л.
207. Извършване диаграми на две електрохимични клетки, една от които е никелов катод, а другият - анода. Добави всеки един от тези елементи на реакциите на уравнение д срещащи на катода и анода.
208. Извършване диаграми на две електрохимични клетки, един от които ще бъде цинков катод, а другият - анода. Добави всеки един от тези елементи на реакциите на уравнение д срещащи на катода и анода.
209. желязо плочи са свързани и сребро външния проводник и потопени в разтвор на сярна киселина. Направете диаграма на клетката и да напишете уравнението на електронните процеси, протичащи в анода и катода.
210. Това химически процеси случи при електродите по време на зареждане и разреждане на батерията доведе киселина?