Как да намерите вещества мол

За да намерите molveschestva. да се помни много просто правило: масата на един мол от всяко вещество е числено равно на неговото молекулно тегло, но изразени в други условия. И как да се определи молекулната маса? С периодичната таблица, вие ще научите атомното тегло на всеки елемент се съдържа в молекулите на веществото. След това трябва да добавите до атомните маси на базата на индекса на всеки елемент и ще получите отговор.

Например, широко използвани в селското стопанство торове, амониев нитрат (или по друг начин амониев нитрат). Формулата на това вещество NH4NO3. Как да се определи коя е равна на мол. На първо място, обърнете внимание, емпиричната (т.е. общо) формула на веществото. N2H4O3.

Изчислява неговото молекулно тегло с индекса на всеки елемент: 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 3 = 76 атомни масови единици (атомни масови единици). Следователно, неговата молекулна маса (т.е. масата на един мол) от 76 като само му измерение на грам / мол. Отговор: един мол от амониев нитрат тежи 76 грама.

Да предположим, че бяха дадени подобна задача. Известно е, че масата на 179,2 литра на газ е 352 грама. Необходимо е да се определи колко тегло един мол газ. Известно е, че при нормални условия, един мол от смес газ или газ заема обем от приблизително 22,4 литра. И вие имате 179,2 литра. Извършва изчислението: 179.2 / 22.4 = 8. Следователно, в този обем на газ, съдържаща 8 мола.

Разделяне с известна маса условия задача печалба мола: 352/8 = 44. Следователно, един мол от този газ тежи 44 грама - е въглероден диоксид, СО2.

Ако има някаква сума на тегло М на газ в затворено обем V на при дадена температура Т и налягане P. необходимо да се определи неговата молекулна маса (т.е., да се намери каква е мола). Решаване на проблема ще помогне на универсален уравнението на Менделеев-Clapeyron уравнение: PV = MRT / т, където m - моларната маса е същото, че трябва да се определи и R - универсална постоянен газ, равен на 8,31. Трансформирането на уравнението, получаваме: m = МРТ / PV. Заместването на известните стойности във формулата, ще намерите това, което е мола газ.

Mol - количество субстанция, съдържаща определен брой частици (атоми, йони, молекули) е равно на константата на Авогадро. Na = 6,02 х 10 до 23 градуса. В същата Авогадро константа се определя като броя на атомите, съдържащи се в дванадесет въглеродни грама.

Въз основа на това, можем да изчислим колко бенки, които се съдържат във веществото, ако знаете, че броят на атоми или молекули в него. Тази стойност трябва да се раздели с Числото на Авогадро. Например, ако изпитваната проба има 12.04 х 10 до 23 градуса молекули, броят на моловете ще kolichestvomol 2, изразен като п.

Моларен маса на веществото (М) - е масата, която има един мол на веществото. Вземете данни можете, с помощта на периодичната таблица. Трябва да добавите молекулна маса на всеки елемент, като се вземат предвид съществуващите ставки. Например, CH4 молекулна маса М на метан е равно на 12 + 4 х 1 = 16. Измерено тази стойност в грамове, разделено на мол.

За да се изчисли мол. Трябва да знаете, и проба за анализ маса добавяне на моларната маса. Допълнителни изчисления се извършват съгласно формула п = т / т, където m - маса на веществото.

Ако знаете, че концентрацията и количеството на разтвора може да се намери kolichestvomol вещества въз основа на тези данни. За да направите това, трябва да се умножи на обема и концентрацията. Формулата е следната: п = С х V.

Ако искате да се изчисли броят на моловете, които се съдържат в газ при стандартни условия (налягане от 101 325 Pa и температура от 273 K), което трябва да знаете само обема на газ. Формулата в този случай е, както следва: п = V / VM. Vm - е моларното количество на идеалната постоянен газ при нормални условия. Равно на молното количество на 22.4 литра / мол. Също така често се измерва в кубични дециметри, разделен на мол.

Химикалите могат да се измерват не само в килограми или милилитри, но също така и в молове. Mol - единица количество от вещество, което се появява в резултат на факта, че вещество, съставено от молекули и атоми.

Как да намерите вещества мол

Какво мол Chemistry: определяне

Mole е количество от вещество, което се побира същия брой частици (атоми или молекули) като атоми, съдържащи се в 12 г въглероден В. За броя на частиците в 12 г въглен, е необходимо да се разделят на общата маса на веществото (0,012 кг) в абсолютен маса въглероден атом, представляващ 19,93x10 ^ (- 27) кг.

Резултатът е 6,02x10 ^ 23 частици. Полученият брой е броят на молекули или атоми в един мол от всяко вещество, наречено Авогадро номер. Нейният размер - 1 / мол или молове "минус първа степен."

Ако веществото се състои от молекули на един мол от вещество ще се съдържа 6,02x10 ^ 23 молекули. По този начин, един мол водород Н2 - това 6,02x10 ^ 23 молекули от Н2, 1 мол вода H2O - това 6,02x10 ^ 23 молекули от H2O, 1 мол глюкоза C6H12O6 - това C6H12O6 6,02x10 ^ 23 молекули. Ако веществото е съставена от атоми в един мол от вещество ще се съдържа същия брой атоми Avogadrovo - 6,02x10 ^ 23. Това се отнася, например, до 1 мол от желязо Fe или сяра S.

Какво означава количеството вещество

По този начин, един мол от всяко химично вещество съдържа Avogadrovo брой частици, съставляващи вещество, т.е. около 6,02x10 ^ 23 молекули или атоми. Общото количество на веществото (брой мола) п е означен латинската буква или гръцката буква "голи". Тя може да се намери по отношение на общия брой молекули или вещества атоми към броя на молекулите в един мол - Авогадро номер:

п = N / N (А), където п - количество вещество (мол), N - броя на частиците на материята, N (A) - Авогадро номер.

Следователно е възможно да се изрази броя на частиците в дадено количество вещество:

Действителната маса на един мол от веществото се нарича моларна маса и означава кисел М. Това се изразява в "грама на мол" (г / мол), но е числено равно на веществото от относително молекулно тегло н (ако вещество, съставен от молекули) или относителна атомна маса на веществото Ar на, ако веществото се състои от атоми.

Относителните атомните маси на елементи могат да бъдат намерени на периодичната таблица (обикновено изчисляване на тяхната заоблена). По този начин, водородът е 1, литиев - 7 въглеродни - 12 за кислород - 16, и т.н. Относителната молекулна маса състоят от относителните атомните маси на съставните атоми на молекулата. Например, относителното молекулно тегло на вода H2O

Н (H2O) = 2xAr (Н) + Аг (О) = 2x1 + 16 = 18. Относителната атомно и молекулно тегло - безразмерни количества, изразени като тегло на атомите и молекулите на относително конвенционален блок - 1/12 тегло въглеродни атома.

В типичните проблеми обикновено се изисква да се намери колко молекули или атоми, съдържащи се в предварително определено количество вещество, което тегло е предварително определено количество от веществото, както молекули в дадена маса. Важно е да се разбере, че молекулната формула на веществото показва броя молове на всеки елемент, съдържащ се в състава му. Това означава, че 1 мол H2SO4 сярна киселина съдържа 2 мола водородни атома Н, 1 мол серни атоми S на, 4 мола кислородни атоми О.

Изчисленията се използват обикновено заоблени стойности на атомни тегла на елементи. Ако имате нужда от по-голяма прецизност, закръгляването е неприемливо.