Как да се докаже характер оксид

Всички комплексните вещества в реакции показват различното естество на поведение, или кисела или алкална. Все пак, има вещества, поведение природа, която варира в различните реакции при различни условия. Такива вещества се наричат амфотерен, т.е. в реакциите те проявяват както киселинни и основни свойства.

Типични основа като натриев хидроксид и типичен киселина, сярна киселина и солна киселина.

В амфотерни може да бъде само комплексни съединения, като окиси и хидроокиси. Оксиди - комплексни вещества, които имат в състава си метален елемент и кислород. Амфотерните оксиди са оформени само кислород съединение и преходни метали, които проявяват валентността, II, III, IV. Те реагират със силни киселини, образуващи соли на тези киселини.
Например, реакцията на цинков оксид и сярна киселина: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O. По време на тази реакция, водороден катион, освободен от киселина молекула свързана към молекула кислород, молекули освободени от оксид, при което се образува вторична сол натриев сулфат и вода.

Чрез взаимодействие с киселини, (не само киселина, но също така по принцип в кисела среда) тези оксиди упражняват тяхната алкален (основно свойство). Киселинните свойства са доказани напротив, чрез взаимодействие с основи. Например, една и съща цинков оксид, но със силно алкален натрий, натриева сол дава dioksotsinkat (II): ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Хидроксиди - комплексни вещества, образувани метално съединение с хидроксилна група ОН. Това е само амфотерни хидроксиди, които при взаимодействие с киселини показват алкални свойства и в реакции с основи се държат като киселини, т.е. показват двойни свойства.

Подобно на оксиди, хидроксиди на амфотерни включва преходни метали с валентност на II, III или IV. Взаимодействието на тези хидроксиди са обратими. Ходът на реакцията зависи от естеството на метала, рН на среда и температура (повишаване на температурата на равновесие се измества към образуването на комплекси). В реакцията на цинков хидроксид и солна киселина аноксична реакция обикновен неутрализация се случи, т.е. резултатът е средната сол и вода: Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.

Характерна индикация, че участва в реакцията на амфотерно съединение - е слабо разтворим бял или кафяв загуба желеобразна утайка, която не се разгражда дори при нагряване.

Един от основна химия са две понятия: на "прост вещество" и "сложни вещества". Първият са образувани от атоми на химичен елемент и разделена на метали и неметали. Оксиди, хидроксиди, соли на - този клас на комплексни вещества или химични съединения, които се състоят от атоми на различни химични елементи.

Това сложни химически вещества Бинарен състав, тъй като се състои от два компонента, единият от които е кислород в степента на окисление -2. Номенклатура е изработена от думи "оксид" и името на елемент, който е част от това вещество. Чрез химични свойства могат да бъдат солеобразуващи и индиферентни (не образуване на сол). Първите включват киселинни (оксиди на фосфор, сяра, въглерод), основен (калций, мед) или амфотерни (цинк, алуминий). Безразлични оксиди не проявяват свойствата и преди наречени индиферентни споменато по-горе. Въпреки това, те също могат да влизат в химични реакции. Сред тези оксиди, например, азотни оксиди.

Повечето от киселинни оксиди представени газове, някои течности, неметали в техния състав. Но повече основни вещества, кристална структура, се състои от кислород и метал. Най-често на оксиди - водата.
Химични свойства: реагира с киселини, хидроксиди и вода.

хидроксиди

Те включват неорганични съединения, имащи състав -ОН (хидроксилна) група. Съгласно класификацията подобен на оксиди и са разделени в зависимост от химичните свойства на киселинни, основни и амфотерни. Водоразтворими хидроксиди на алкален повикване, те имат най-ниската рН и съставени от едновалентен метал и -ОН групи. С увеличаване на броя на хидроксилните групи и метал поливалентните разтворимост намалява като се издига на рН.

Физичните свойства на твърди хидроксиди. Използването на хидроксиди намерени в производството на варови, батерии, сапуни. Например, когато се използва сапун воля КОН течност, и ако вземем NaOH, след това твърдо вещество. Химични свойства: киселини образуват соли с солите реагират само когато летливостта или неразтворимостта на продукта.

Възможно е също комплексни съединения, включени в техния състав и метален атом е киселинен остатък. Те са образувани чрез реакция на неутрализация (взаимодействие киселина и основа за получаване на соли и вода). Ако киселина молекулата един от водородните йони заместени за метал, солта се счита за киселинни, и ако това се случи, хидрокси група, основния сол. Физични свойства са кристални твърди вещества.

Най-известният сол - натриев хлорид. Той се използва почти навсякъде в хранително-вкусовата промишленост и е неразделна част от хранителния режим на човека.

Химични свойства: взаимодействат със силни киселини, основи образуват неразтворима сол или основа, силни метали (в електрохимичната серия) изместват един слаб метал, в един от неразтворимост продукти сол взаимодейства със соли.