неорганични вещества
серни съединения
Сероводород и сулфиди
Обикновено, сулфид водород във водата не се съдържа или присъстват в незначителни количества в долните слоеве, най-вече през зимата, когато вятъра е трудно аериране и смесване на водни маси. Понякога сероводород се появява в откриваеми количества в долните слоеве на резервоари и през лятото по време на интензивно биохимичен окисляването на органични вещества. Наличието на сероводород във водата е индикатор на силно тяло на замърсяването на водите от органични вещества.
Основният източник на водороден сулфид и сулфиди в повърхностните води са регенераторните процеси протичат в бактериална разлагане и биохимичен окисляване на органични вещества от естествен произход и вещества, влизащи в резервоара с отпадни води (битови, домакинство, храна, металургията, химическата промишленост, производството на сулфат маса (0.01 -0014 мг / дм 3), и др.).
Особено интензивни възстановителни процеси се случват в подземните и долни слоеве на язовири по лека възбуда и недостиг на кислород. Значителни количества сероводород и сулфиди могат да идват от канализационни рафинерии, битови отпадни води, Промишлена вода торове.
Концентрацията на сероводород във водата бързо намалява поради окисляване с кислород, разтворен във вода, и mikrobakteriologicheskih процеси (тион, цветни и безцветни серни бактерии). По време на окисляването на сероводород и образуваната сяра сулфати. Интензитетът на процесите на водороден сулфид окисление може да достигне до 0.5 грама на сероводород на литър на ден.
Причината за ограничаване на концентрацията на водата е високата токсичност на сероводород и неприятна миризма, което влошава органолептичните свойства на вода, което го прави неподходящ за питейна вода и други технически и икономически причини. Появата на сероводород в долните слоеве е признак на остър недостиг на кислород и развитие убие явления [9]. [31].
За домашни и санитарни води и риболов използват присъствието на водороден сулфид и сулфиди недопустима (MPC - пълна липса на) [33].
Присъства в почти всички повърхностни води и са едни от най-важните анионите.
Основният източник на сулфати в повърхностните води са процеси на химическо изветряне и разтваряне на сяра-съдържащи минерали, предимно гипс и окисление на сулфиди и сяра:
Значителни количества сулфат влизат в резервоари в процеса на умиращи организми и окисление земните и водните вещества от растителен и животински произход и с подземен изтичане.
В големи количества сулфати, съдържащи се в минните води и промишлени изхвърляния продукции, в които се използва сярна киселина, например, окисляване на пирит. Сулфати предала на битови отпадъчни води и селскостопанска продукция.
Йонна форма SO4 2- характеристика само минерализирана вода. С увеличаване на минерализация сулфатни йони са склонни да образуват стабилна CaSO4 свързани неутрален тип пара. MgSO 4.
Сулфати са активно ангажирани в комплекс цикъл сяра. При липса на кислород под действието на сулфатни намаляване бактерии са сведени до сероводород и сулфиди, които появата на кислород в природна вода отново окислява до сулфати. Растения и други автотрофните организми възстановени сулфати разтварят във вода за изграждане на протеин вещество. След смъртта на живи клетки хетеротрофни бактерии свободни серни протеини като сероводород, лесно се окислява до сулфат в присъствието на кислород.
Концентрацията на сулфати в повърхностните води, които са забележими сезонни колебания и като цяло корелира с промяна в общата минерализация на водата. Най-важният фактор, определящ сулфати режим са различни съотношения между повърхност и подземен изтичане. Забележителни влияние редокс процеси на биологично състояние във водния обект и човешки дейности. [14]
Повишени сулфат влоши органолептичните свойства на водата и имат физиологичен ефект върху човешкото тяло. Както сулфат има слабително свойства, неговото максимално допустимата концентрация е строго регламентирано от закони и наредби. Много строги изисквания, наложени на съдържанието на сулфати води, пара-фуражи, както и в присъствието на твърда форма на калциев сулфат мащаб. Вкус праг магнезиев сулфат е в границите 400-600 мг / дм 3 за калциев сулфат - 250-800 мг / дм 3. Наличието на сулфат в промишленото и питейна вода може да бъде както полезни и вредни [31].
Не се наблюдава до сулфат във водата за пиене повлияе процеса на корозия, но ако се използват след тръбите, концентрацията на сулфат над 200 мг / dm3 може да доведе до извличане на олово във вода.
серовъглерод
Прозрачен летлива течност с остра миризма. Може ли в големи количества попадат в откритите води с канализация вискоза копринени мелници, фабрики, изкуствена кожа и редица други отрасли.
Когато съдържанието на въглероден дисулфид в количество от 30-40 мг / dm3 наблюдава инхибиторен ефект върху развитието на сапрофитни флора. Максималната концентрация, която няма токсични ефекти върху риби - 100 мг / дм 3.
Въглероден дисулфид е политропно отрова, която причинява остра и хронична интоксикация. Това се отразява на централната и периферната нервна система, което води до заболявания на сърдечно-съдовата система. Той има вреден ефект върху органите на стомашно-чревния тракт. Наказва обмен витамин В6 и никотинова киселина.
MPCw - 1.0 мг / дм 3 (фигура ограничаване вреда - органолептично) PDKvr - 1.0 мг / дм 3 (фигура ограничаване вреда - отрова) [12]. [33].
Натриев е един от основните компоненти на химичния състав на природните води, определя типа им.
Основният източник на натрий въвеждане на повърхностните води и земята са вулканични скали и утаечни късове разтворими хлориди, сулфати и карбонати на натриева сол. Също са важни биологични процеси, протичащи във водосборния басейн, в резултат на което се образуват разтворими натриеви съединения. Освен това, натриев влиза природни води с битови и промишлени отпадъчни води и водите, изпускани от напояваните полета.
В повърхностните води мигрира предимно натрий в разтворено състояние. Неговата концентрация в речни води варира от 0.6 до 300 мг / дм3, в зависимост от физическите данни и геоложки характеристики басейни на водните обекти. Концентрацията на подпочвените води натриев варира в широки граници - от милиграма до грам и десетки грама на 1 дм 3. Тя се определя от състава на вода носеща скала, дълбочината на подпочвените води и други условия хидрогеоложки условия [8]. [31].
Калий - един от основните компоненти на химичния състав на природните води. Източникът на получаването му в повърхностните води са скали (фелдшпат, слюда), и разтворими соли. Различни разтворими калиеви съединения също се образуват в резултат на биологичните процеси, протичащи в мозъчната кора и закален почви. Характеризира се с тенденция калиев vysokodisperstnyh сорбира върху почвените частици, скали, утайките и забавени растения по време на хранене, растеж. Това води до ниско калиев подвижност в сравнение с натрий, калий и така е в естествени води, особено повърхност, по-ниска концентрация, отколкото натрий.
В естествени води калий също е снабден с битови и промишлени отпадъчни води, а водата се освобождава от поливните полета и повърхностните води, дъждовни води от земеделските земи.
Концентрацията в речна вода обикновено не надвишава 18 мг / дм 3 в обхвата на подпочвените води от милиграма до грам и десетки грама на 1 дм 3, която се определя от състава на вода носеща скала, дълбочината на подпочвените води и други условия хидрогеоложки условия [8]. [31].
В естествени води, флуор е под формата на флуориден йон F - и комплексни йони [AlF6] 3-. [FeF4] -. [FeF5] 2-. [FeF6] 3-. [CrF6] 3-. [TiF6] 2-. и др.
На миграционната способност на флуор в природни води до голяма степен зависи от съдържанието на калциеви йони, флуоридни йони, като се получава слабо разтворим съединение (разтворимост продукт на калциев флуорид L = 4. 10 -11). Най въглероден диоксид играе роля режим, който се разтваря калциев карбонат, превръщането на водород. Повишени рН помощ, за да се повиши мобилността на флуор.
Максимално допустимата концентрация на флуор в питейната вода е 1,5 мг / дм 3 [33].
Хлоро, в присъствието на вода като хипохлориста киселина или хипохлорит йони, се нарича свободен хлор. Хлорът съществуваща под формата на хлорамини (моно- и ди-), както и азот трихлорид се наричат свързан хлор. Общо хлор - е сумата на свободен и свързан хлор.
Безплатна хлор-често се използва за дезинфекция на питейна и отпадъчна вода. В промишлеността хлоро използвани в избелване при производството на хартия, производство на вата, паразитите в хладилници и т.н. След разтваряне във вода на хлор и солна киселина се образуват хипохлориста киселина:
В зависимост от условията, такива като рН, температура, количество на органични примеси и амониев азот, хлор може да присъства в различни форми, включително хипохлоритен йон (OCl -) и хлорамини [25].
Активен хлор не трябва да присъства в резервоарите за вода, ограничаване общ санитарен индикатор опасност [33].
Хлориди са преобладаващата анион в много вода. концентрация хлорид в повърхностните води предмет на забележими сезонни колебания корелират с промени в обща минерализация на вода.
Първичните източници на хлориди са вулканични скали, които включват хлорирани минерали (содалит, hlorapatit и др.), Сол депозити, главно Галит. Значителни количества хлориди хранят във водата в резултат на обмен с океана през атмосферата, утаяване взаимодействието с почви, особено физиологичен разтвор, както и вулканични емисии. Нарастващото значение са промишлени и битови отпадъчни води.
В контраст, сулфат и карбонатни йони хлорид не са склонни да образуват йонни двойки, свързани. От всички аниони хлорид имат най-висока миграция способността поради добрата си разтворимост, леко способността за сорбция на материята и консумация на водните организми частици. Повишеното съдържание на хлорид влоши вкусовите качества на водата и ги прави негодни за питейна вода и да се ограничи използването на много от технически и икономически цели и за напояване на земеделските земи. Ако питейна вода е натриеви йони, концентрацията на хлорид по-голяма от 250 мг / дм 3 дава вода солен вкус. Концентрацията на хлориди и техните колебания, включително дневни, може да бъде един от критериите за комунални замърсяване вода течности [9]. [31].
Няма доказателства, че високи концентрации хлорид са вредни за хората. MPC е 350 мг / дм 3), MPC BP - 300 мг / дм 3 [33].
Прясна вода е различни, обикновено най-ниските количества от бром, колебания от 0.001 до 0.2 мг / дм 3. Сравнително много източници минерални води бром (10-50 мг / дм 3) [24].
Разпръснати йод просмуква природни води от вулканични скали и е концентрирана от организми като водорасли. Йодът се концентрира в почви и шламове. Важен източник на йод в почвата и водата са валежи, вълнуваща йод от атмосферата, в която е подадена от морски вятър [24].
Източници на йод допълнения към повърхността вода е вода, нефтени находища вода и отпадъчни води в някои клонове на химическата и фармацевтичната промишленост.
С недостиг на йод в храната се свързва сериозно заболяване при хората на щитовидната жлеза (гуша).
Източникът на бор в природна вода са подпочвените води, обогатен борен на борен поради седиментни метаморфни скали (борат, боракс, kaliborite, ulexite, колеманит ascharite). Може да се получи от отпадъчни води стъкло, металургичната, машиностроене, текстил, керамика, кожарската промишленост, както и за битови отпадни води, наситени препарат. Локално замърсяване на почвата е възможно в развитието на съдържащите бор руди и изменението на торовете, съдържащи бор.
В естествени води е под формата на йони на борни киселини. В алкална среда предимно като метаборат йон (BO2 -). Като понижаващи увеличаване ролята на рН ще принадлежат ортоборната киселина (киселина дисоциация настъпва частично в Н2 3ВО йони - и 3- 3ВО).
Средна концентрация в речни води, 100 гр / dm3.
Ниска токсичност за рибите. Борен оксид и ортоборната киселина са мощни токсични вещества с политропно действие. Притежават ембриотоксичен ефект. Във връзка с използването на борен богати вода от водоизточници настъпва хронична интоксикация [8].
Съединенията на водната повърхност цианид идват от промишлени отпадъчни води от галванични съоръжения, рудни-превръзка фабрики, предприятия zolotopromyshennosti, бензиностанции, растения газ и кокс, цветни и цветната металургия.
Цианид се намира в естествени води под формата на йони или под формата на слабо дисоциират и силно токсични циановодородна киселина. Освен това комплексните цианиди на метали могат да присъстват във водата.
Намаляването на концентрацията на прост цианид може да се получи под влиянието на въглеродна и други киселини, чрез окисление и хидролиза и образуване на неразтворими съединения и сорбция на суспендирани твърди частици и утайки.
Цианидни съединения са изключително токсични. За обекти MPCw вода е 0.1 мг / дм 3 (ограничаване опасност функция - санитарен токсикология) PDKvr 0,05 мг / дм 3 (ограничаване опасност функция - отрова) [33].
Тиоцианати (тиоцианати)
Повърхностните води идва от канализацията във фабриките за кокс, минното дело и преработвателни предприятия, желязо и стомана предприятия. Образование тиоцианат възможно производство на торове. [8]
MPCw - 0.1 мг / дм 3 (фигура ограничаване вреда - санитарен токсикология) PDKvr - 0,15 мг / дм 3 [33].
стронций източници в естествените водни басейни са скали, които съдържат най-голям брой от депозитите на гипсова лагер.
Ниска концентрация стронций в природни води обяснява техните слаби разтворимост серни съединения (разтворимост SrSO4 при 18 ° С 114 мг / dm3).
прясно анализа на вода на стронциев обикновено много по-ниска от 1 мг / дм 3 и се изразява в микрограма на литър. Има области с висока концентрация на йони във водата.
MPCw е 7 мг / дм 3 (фигура ограничаване вреда - санитарен токсикология) [33].
Източници на алуминиеви добавки към природна вода:- частичен глини разтваряне и алумосиликати;
- утаяване;
- отпадъчни води на различни производители.
Един общ алуминиеви съединения е боксит - Al (ОН) 3. Неговата разтворимост е функция на рН. При ниски стойности на рН <4.5 в растворе преобладают ионы Al 3+. при рН =5-6 в растворе преобладают ионы Al(OH)2 +. при рН> 7 в разтвор преобладават Al (OH) 4 йони -.
Концентрацията на алуминий в повърхностните води обикновено варира п. 10 -2 - п. 10 -1 мг / дм 3. В някои кисели води понякога достига няколко грама на 1 дм 3.
алуминиеви йони са токсичност много видове водни организми и човека [8]. [31].
титанови съединения в природна вода потоци в резултат на атмосферни влияния на титанов руди (илменит, перовскитна, loparite, sphene) и с метала за отпадъчни води и металургията, производството на пигменти титанов диоксид и други. В естествени води може да бъде под формата на различни минерални и органични комплексни съединения , Неговото присъствие може да образува титанов хидроксид колоид.
В незамърсени повърхностните води е в концентрации submicrogram. Концентрацията на подпочвените води титанов обикновено е нисък и е няколко десетки или микрограма на 1 дм 3 в морска вода - до 1 г / дм 3 [31].
MPCw титан е 0.1 мг / дм 3 (фигура ограничаване вреда - общ санитарен) [33].